(1)某元素原子M层电子数是K层电子数的一半，该元素的原子结构示意图是()。(2)碘的质子数为53，碘有多种核素，其中中子数为74的核素的原子符号是()。(3)某阳离子^ARⁿ⁺,核外共有x个电子，则该原子核内的中子数为()。

A.K

B.L

C.M

D.N

A.20

B.23

C.34

D.45

A.Cu

B.K

C.Br

D.Cr

A.中微子的质量数和电荷数均为零

B.锂核（73Li）获得的动能约为0.86MeV

C.中微子与锂核（73Li）的动量之和等于反应前电子的动量

D.中微子与锂核（73Li）的能量之和等于反应前电子的能量

A.实体

B.连接

C.数据报

D.路由

【题目描述】

第 2 题元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排

布，我们对它进行研究：

⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；

⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；

⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

【我提交的答案】：非金属 得 最外层电子数

【参考答案分析】：

⑴ 非金属 ；得 ；

⑵ 最外层电子 ；

⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均可）⑷ 逐渐减小

【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）

在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；

⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

A.最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子

B.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强

C.第ⅠA族元素都是碱金属元素

D.第ⅦA族中I元素的非金属性最强

A.原子得失电子可以形成离子，离子也可以形成原子

B.所有的原子中都含有质子、中子和电子

C.质子数相同的粒子一定属于同种元素

D.质子数和电子数都相同的粒子一定是同种粒子

A.核电荷数

B.最外层电子数

C.核外电子数

D.中子数

【题目描述】

5．下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是

A．该元素原子的质子数为14

B．该元素属于非金属元素

C．该元素一个原子的原子核外有14个电子

D．该元素的相对原子质量为28.09

答案分析：

【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）

为什么错了

A.阳离子一定带有正电荷

B.带电荷的原子团一定是酸根

C.具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素

D.这样从电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子