间接碘量法在滴定前加入淀粉指示剂。（)

A.NaOH+Na₂CO₃

B.Na₂CO₃+NaHCO₃

C.NaHCO₃

D.Na₂CO₃

mol·L^-1EDTA溶液滴定,用去20.28mL.调节pH至5.5,用此EDTA滴定时又消耗28.86mL.加入邻二氮非,破坏CbY^2-,释放出的EDTA用0.01202mol·L^-1Pb²⁺溶液滴定,用去18.05mL.计算溶液中的Bi³⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的浓度.

【题目描述】

18.（10分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄===2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。

（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L^-1。

饮用水中CIO₂、CIO₂的含量可用连续碘量法进行测定。CIO₂被I^-还原为CIO^-₂、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO^-₂也能被I^-完全还原成Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO^-₂与I^-反应的离子议程式▲。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：▲。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO^-₂的浓度为▲mol·L^-1（用含字母的代数式表示。）

④若饮用水中ClO^-₂的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO^-₂还原成Cl^-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。

(1)方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

碘量瓶中,加入0.05000mol·L^-1I₂溶液30.00mL(过量的),在搅拌下加入40mL0.1mol·L^-1NaOH溶液,摇匀后,放置暗处20min.然后加入0.5mol·L^-1HCI₈mL,析出的I₂用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点,消耗9.96mL.计算试样中葡萄糖的质量分数.

维生素C注射液用碘量法测定过程中操作正确的是（)。

A.加入沸过的热水

B.加入醋酸

C.加入丙酮作掩蔽剂

D.立即滴定

E.使用碘量瓶