题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
下列电池的电动势为0.460V。计算反应生成的配合物的稳定常数(已知)。
下列电池的电动势为0.460V。计算反应生成的配合物的稳定常数(已知)。
下列电池的电动势为0.460V。计算反应生成的配合物的稳定常数(已知)。
答案
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下列电池的电动势为0.460V。计算反应生成的配合物的稳定常数(已知)。
第1题
根据下列反应组成电池
(1)写出电池符号;
(2)计算298K时的电动势,并判断反应自发进行的方向;
已知
第2题
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
第4题
在500K时将在体积为15.0L的容器内达到下列化学平衡:当反应在500K达到化学平衡后测得容器内NaCl的物质的量为3.06mol,计算该温度下NO的平衡物质的量和反应的标准平衡常数。
第7题
人体靠下列一系列反应去除体内的酒精:
计算人体去除1molC2H5OH时各步反应的及总反应的(假设T=298.15K).
第10题
已知某反应的活化能为70kJ·mol-1,300K时的速率常数为0.1s-1,试计算
(1)400K时,反应的速率为原来的多少倍?
(2)温度由1000K升高到1100K时,反应速率为1000K时的多少倍?
第11题
应速率为0.10mol·L-1s-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H2)=0.60mol·L-1,c(I2)=0.1mol·L-1,c(HI)=0.20mol·L-1时的起始反应速率.